TITRASI ASAM BASA

TITRASI ASAM BASA

1.      Pengertian Titrasi Asam Basa

Prosedur   yang  penting dalam  analisis kimia untuk  menentukan   konsentrasi  /

            kemolaran   larutan  Asam  / Basa.  Titrasi  Asam  Basa ini melibatkan titran dan analit.

            Titran adalah larutan standar Asam / Basa yang kemolarannya diketahui, sedangkan analit

            adalah larutan Asam / Basa yang kemolarannya akan ditentukan. Prosedur dilakukan

            dengan suatu alat yang dinakan buret seperti pada gambar dibawah

Gambar 1. Menuangkan NaOH kedalam Buret

Gambar 2. Peralatan Titrasi

https://www.google.co.id/search?q=gambar+titrasi&tbm=isch&imgil=Rm5SH9cC2BAaYM%253A%253BziDVEAOCc2dq1M%253Bhttps%25253A%25252F%25252Fmartinoloth.wordpress.com%25252F2012%25252F03%25252F18%25252Ftitrasi-9%25252F&source=iu&pf=m&fir=Rm5SH9cC2BAaYM%253A%252CziDVEAOCc2dq1M%252C_&usg=__SdArkIg4CYYA2xRANhdrOl27ah0%3D&biw=1366&bih=662&ved=0ahUKEwiRn9iSvvPRAhVKPo8KHVKsDl0QyjcIQw&ei=HjyUWJGYFcr8vATS2LroBQ#imgrc=TyIWVpZpcXm_ZM:

2.Rumus  Titrasi Asam Basa

                                                 Gambar 3. Rumus Titrasi Asam Basa

https://www.google.co.id/search?q=rumus+titrasi&espv=2&biw=1366&bih=613&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjCzqvOwfPRAhVJo48KHbcYDtIQ_AUIBigB#imgrc=6rDQgelBHSzPXM:

3.Contoh Soal Titrasi Asam Basa

            25 mL  larutan   H₂SO₄   dititrasi   dengan   32 mL   larutan    NaOH 0,15 M.     Tentukan

   konsentrasi larutan analit H2SO4 tersebut ?

   Jawab :

Ø  Tuliskan dahulun persamaan reaksi setaranya :

H₂SO₄  ( aq ) +  2 NaOH ( aq ) →  Na₂SO₄ ( aq ) +  2H₂O  ( l )

Ø  Dari persamaan reaki diatas diperoleh :

1 mol   H₂SO₄  ∞  2 mol NaOH

Ø  Konsentrasi  H₂SO₄ 

[ H₂SO₄ ]  x  V  H₂SO₄   =     1   maka  didapatkan   [  H₂SO₄  ]  =   0,096  mol  / L

[ NaOH ]  x  V  NaOH          2

4. Macam – macam Titrasi Asam Basa

    4.1 Titrasi Asam Kuat  ( AK ) dengan Basa Kuat  ( BK )

          Contoh  :  Titrasi larutan  HCl dengan Larutan  NaOH

    4.2  Titrasi  Asam Kuat  ( AK ) dengan Basa Lemah  ( BL )

          Contoh :  Titrasi  larutan HCl dengan larutan  NH₄OH

    4.3 Titrasi Asam Lemah  ( AL ) dengan Basa Kuat  ( BK )

          Contoh  :  Titrasi larutan  CH₃COOH  dengan Larutan  NaOH

    4.4 Titrasi Asam Lemah  ( AL ) dengan Basa Lemah  ( BL )

          Contoh  :  Titrasi larutan CH₃COOH    dengan Larutan  NH₄OH

Video Titrasi Asam Basa

5. Pemilihan Indikator

         Pemilihan indicator bergantung pada perubahan pH selama titrasi, sedangkan perubahan pH

    selama titrasi bergantung pada kekuatan asam dan basa yang direaksikan.

Gambar 3. Perubahan Warna Indikator PP

https://www.google.co.id/search?q=kurva+titrasi+asam+basa&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiDmZmdkvjRAhXHvY8KHcKkDToQ_AUICCgB&biw=1366&bih=613#imgrc=luchc4ktqDKXiM:

6. Prosedur Kegiatan Praktikum Titrasi Asam Basa

    TITRASI LARUTAN HCl DENGAN LARUTAN STANDAR NaOH

    Untuk mendapatkan hasil titrasi dengan akurasi tinggi, ikuti tahapan titrasi dibawah ini :

    6.1 Letakkan Erlenmeyer yang telah berisi larutan HCl dan indicator PP dibawah buret. Pastikan

          ujung buret berada didalam mulut erlenmeyer. Taruh selembar kertas putih / tissue / kertas

          saring dibawah Erlenmeyer tersebut.

    6.2 Baca volume awal buret  ( catat pada table bawah  ).

    6.3 Mulai lakukan   titrasi   dengan cara membuka keran buret dan   meneteskan  larutan NaOH

          secara perlahan-lahan. Beberapa saat akan muncul warna merah muda tetapi tidak lama akan

          mrenghilang. Mendekati titik ekivalen , warna pink memerlukan waktu yang lebih lama

          untuk menghilang.  Pada titik ini, tambahkan NaOH setetes demi setetes.

   6.4 Lakukan titrasi sesuai prosedur hingga dicapai titik akhir titrasi, yakni pada saat indicator PP

          berubah warna jadi merah jambu. Catat Volume Akhir NaOH kedalam table.

   6.5  Tentukan kemolaran larutan HCl!

   6.6  Untuk data yang akurat, lakukan pengulangan sampai dengan 3 kali !

No	Vol HCl ( mL )	V NaOH standar ( konsentrasi =    ….     M  )			Kemolaran HCl ( M )
		V awal ( mL )	V akhir ( mL )	V = V akhir  -  V awal  ( mL )
1
2
3

= SELAMAT BEKERJA =